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烧碱的检测方法

   由于烧碱与其变质后的产物均为白色粉末状固体,人们的肉眼难以区分,因此在使用前一般采取方法来检查是否发生变质现象,有新的杂质生成,以免影响正常的化学反应。
  一、烧碱实验室测定
  中和滴定法
  应用范围:该方法采用滴定法测定烧碱的含量。
  实验原理:利用酸碱指示剂在溶液pH值不同时显现不同颜色的特性,用酸调整试样溶液的pH至特定值时,通过消耗酸的量计算出试样中烧碱的量与变质的量。
  试剂:
  1、 水(新沸放冷);
  2、 硫酸滴定液(0.1mol/L);
  3、 酚酞指示液;
  4、甲基橙指示液:取甲基橙0、1g,加水100mL使溶解,即得。
  仪器设备:酸式滴定管、分析天平、容量瓶、锥形瓶、铁架台、移液管。
  操作步骤:供试品加新沸过的冷水适量使溶解后,放冷,用水稀释至刻度,摇匀,量取25mL,加酚酞指示液3滴,用硫酸滴定液(0、1mol/L)滴定至红色消失,记录消耗硫酸滴定液(0.1mol/L)的容积(mL),加甲基橙指示液2滴,继续加硫酸滴定液(0、1mol/L)至显持续的橙红色,根据前后两次消耗硫酸滴定液(0.1mol/L)的容积(mL),算出供试量中的碱含量(作为NaOH计算)并根据加甲基橙指示液后消耗硫酸滴定液(0、1mol/L)的容积(mL),算出供试量中Na2CO2的含量。
  二、变质检验
  NaOH变质后会生成Na2CO3
  化学方程式:2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O
  1、样品中滴加过量稀盐酸若有气泡产生,则烧碱变质。
  原理:2HCl + Na2CO3=2NaCl + CO3↑+ H2O
  (空气中含有少量的CO3,而敞口放置的NaOH溶液能够与CO3反应,生成Na3CO3和H2O从而变质;HCl中的H+能够与Na2CO3中的CO32-离子反应生成CO2气体和H2O,通过气泡产生这个现象来检验变质)
  注:HCl会优先与NaOH反应生成NaCl和H2O。因为NaOH是强碱,而Na2CO3是水溶液显碱性。
  2、样品中滴加澄清石灰水,若有白色沉淀生成,则烧碱变质。
  原理:Na2CO3 + Ca(OH)?= CaCO3↓+ 2NaOH
  3、样品中加氯化钡,若有白色沉淀生成,则烧碱变质。
  原理:Na2CO3 + BaCl2=BaCO3↓+ 2NaCl
  4、检验烧碱部分变质:
  ①加入过量BaCl2或Ba(NO2)2至完全沉淀,证明有Na2CO3产生,待沉淀完全静止后,取上层清液于试管内,滴加无色酚酞溶液,酚酞变红,则证明有NaOH。
  注:不滴加NH2Cl,因为Na2CO3溶于水后呈碱性是因为会有OH2根离子,NH2+与OH2跟结合也会有刺激性气味,无法区分是原有烧碱导致还是碳酸钠导致。
  ②在NaOH中加入过量CaCl2:1、若有白色沉淀生成,则说明NaOH变质;2、加入无色酚酞,若无色酚酞不变色,则说明完全变质。若无色酚酞变红,说明部分变质。
  采用化学试剂与仪器不仅能够检测出烧碱是否发生变质,还能检测出其含量为多少,这两种方法对然操作简单,却能较好的避免使用变质产品对工业生产带来的影响。